Вар 12. кр раб №1 и Назаров Пузин 2008 год



Скачать 195.54 Kb.
страница1/6
Дата06.12.2018
Размер195.54 Kb.
Название файлавар 12Пузин УГНТУ.doc
ТипРешение
  1   2   3   4   5   6

вар 12.кр раб №1 и 2.Назаров Пузин 2008 год

К/р №1


12

Решение:


H:I:О= (2,2/1):(55,7/127):(42,1/16)=2,2:0,4:2,6= 5:1:7

Формула H5IO7



Решение:


Взаимодействие происходит согласно реакции:

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl

В задаче, следовательно, недостаток гидроксида натрия, по нему ведем расчет количества Fe(OH)3 вступившего в реакцию:

По реакции на 1 моль FeCl3 необходимо 3 моль NaOH

На х моль 0,24 моль

х=0,24/3=0,8 моль

Т.е в растворе осталось 1, 6 моль Fe(OH)3

n(Fe(OH)3=n(FeCl3)=0,8 моль

m(Fe(OH)3)=0,8 моль∙107 г/моль=85,6 г

Ответ:85,6 г

33






Решение:
m (Ме2О)  = 2,48 г
m (Ме)  = 1,84 г
m (О)  = 2,48 - 1,84 = 0,64 г
По закону эквивалентов:
m (Ме)   -  m (О)
Э  (Ме)  -   Э (О)
Известно, что эквивалент кислорода равен 8 г/моль, следовательно:
Э  (Ме) = (1,84 г* 8 г/моль)/ 0,64 г = 23 г/моль.
М (Ме) = Э (Ме)*В = 23 г/моль; это -  натрий
Э (Ме2О) = Э  (Ме)  + Э  (О)  = 23 + 8 = 31 г/моль
Ответ: Эквивалент металла – 23 г/моль; эквивалент оксида металла – 31 г/моль.










Ответ: Эквивалент металла – 23 г/моль; эквивалент оксида металла – 31 г/моль.













44.

Решение: Квантовое число n – главное. Оно определяет энергию электрона в атоме водорода и одноэлектронных системах (He+, Li2+ и т. д.). В этом случае энергия электрона





где n принимает значения от 1 до ∞. Чем меньше n, тем больше энергия взаимодействия электрона с ядром. При n = 1 атом водорода находится в основном состоянии, при n > 1 – в возбужденном.


n

l

Орбитали

1

0

1s

2

0
1

2s
2p

20
60

8




3

0
1
2

3s
3p
3d

4

0
1
2
3

4s
4p
4d
4f







Na, хим. элемент I гр. периодич. системы, ат. н. 11, ат.м. 22,98977; относится к щелочным металлам. Атом натрия имеет заряд ядра +11. Электронную оболочку атома составляют 11 электронов. На первом электронном слое находится два электрона, на втором — восемь, а на третьем — один электрон.




11

Na

натрий

1s 22s 22p 63s 1




























Mn, химический элемент с атомным номером 25, атомная масса 54,9380. Химический символ элемента Mn произносится так же, как и название самого элемента. Природный марганец состоит только из нуклида 55Mn. Конфигурация двух внешних электронных слоев атома марганца 3s2p6d54s2. В периодической системе Д. И. Менделеева марганец входит в группу VIIВ, к которой относятся также технеций и рений, и располагается в 4-м периоде. Образует соединения в степенях окисления от +2 (валентность II) до +7 (валентность VII), наиболее устойчивы степени окисления +2 и +7. У марганца, как и у многих других переходных металлов, известны также соединения, содержащие атомы марганца в степени окисления 0.




25

Mn

марганец

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d5









Электроотрицательность (χ) — фундаментальное химическое свойство атома, количественная характеристика способности атома в молекуле притягивать к себе общие электронные пары.Современное понятие об электроотрицательности атомов было введено американским химиком Л. Полингом. Л. Полинг использовал понятие электроотрицательности для объяснения того факта, что энергия гетероатомной связи A—B (A, B — символы любых химических элементов) в общем случае больше среднего геометрического значения гомоатомных связей A—A и B—B.

В настоящее время для определения электроотрицательностей атомов существует много различных методов, результаты которых хорошо согласуются друг с другом, за исключением относительно небольших различий, и во всяком случае внутренне непротиворечивы.

Первая и широко известная шкала относительных атомных электроотрицательностей Полинга охватывает значения от 0,7 для атомов франция до 4,0 для атомов фтора. Фтор — наиболее электроотрицательный элемент, за ним следует кислород (3,5) и далее азот и хлор (3,0). Активные щелочные и щёлочноземельные металлы имеют наименьшие значения электроотрицательности, лежащие в интервале 0,7—1,2, а галогены — наибольшие значения, находящиеся в интервале 4,0—2,5. Электроотрицательность типичных неметаллов находится в середине общего интервала значений и, как правило, близка к 2 или немного больше 2.

В периодах наблюдается общая тенденция роста электроотрицательности, а в подгруппах — её падение. Наименьшая электроотрицательность у s-элементов I группы, наибольшая — у p-элементов VII группы.

66





Во фториде лития — ионная Li 0,98 →F3,98,
Во фтороводороде - и ковалентной полярной H2,2→F3,98,
Во фторе - F2.ковалентная неполярная. СМЕЩЕНИЕ НЕТ.



77



Решение:


∆Нрекции=∆Нпродуктов-∆Нисходных=-5*1677-3*1573=-8385+4719=-3146 кДж/моль

∆Sрекции=∆Sпродуктов-∆Sисходных=5*50,9+5*28,9-3*131-10*28,4=254,5+144,5-

393-284=-278 Дж/(моль•град)=-0,278 кДж/(моль•град)

∆Gрекции=∆H-T1∆S=-3146+500*0,278=-3007

∆Gрекции=∆H-T2∆S=-3146+1500*0,278=-2729

∆Gрекции<0, поэтому реакция протекает самопроизвольно.


88

Решение


Для образования 2 моль CO2 необходимо 2 моль СО

Следовательно начальная концентрация СО равна 3 моль/л

Ответ: 3 моль/л
99

Решение:


По золотому правилу аналитики

СкVкщVщ

Сщ=20*0,1/6=0,33 моль/л

m=cMrV=0,33*40*0,006=0,0792 г

=,0792/6=0,0132 г/мл=13,2 мг/мл

Ответ: 0,33 моль/л; 13,2 мг/мл

110

Решение:


π=cRT=(m/MrV)RT

Mr=(m/πV)RT=(3/83,08∙0,25)8,31∙285=342 г/моль

Ответ:342 г/моль



Решение:

рOН=-lg(2*2,3∙10-6)=6-0,67=5,33

рН=14- рOН=14-5,33=8,67
Ответ:5,33; 8,67.

128


Решение:


ПРВаСО3=[Ва2+][СО32-]=8∙10-9

[Ва2+]=[СО32-]

ПРВаСО3=[Ва2+]2=8∙10-9

[Ва2+]=(8∙10-9)1/2=8,9∙10-5моль/л

Т.е.

8,9∙10-5моль в 1л



Х моль в 0,2 л

Х=1,8∙10-5моль

Ответ: 1,8∙10-5моль



Поделитесь с Вашими друзьями:
  1   2   3   4   5   6


База данных защищена авторским правом ©2docus.ru 2017
обратиться к администрации

    Главная страница
Контрольная работа
Курсовая работа
Лабораторная работа
Рабочая программа
Методические указания
Пояснительная записка
Методические рекомендации
Учебное пособие
Практическая работа
Общая характеристика
Теоретические основы
Теоретические аспекты
Дипломная работа
Физическая культура
Теоретическая часть
Федеральное государственное
Самостоятельная работа
Технологическая карта
Техническое задание
Выпускная квалификационная
История развития
квалификационная работа
Краткая характеристика
Гражданское право
Методическое пособие
государственное бюджетное
Производственная практика
Общие положения
Методическая разработка
прохождении производственной
Учебная программа
Общие сведения
Направление подготовки
Экономическая теория
Операционная система
Правовое регулирование
Общие требования
Экономическая безопасность
Управление персоналом
Управление образования
История возникновения
Техническое обслуживание
Математическое моделирование
создания отчетов
Теория государства
Системное программирование
Проверочная работа
Структурная схема
Организация производства
физическая культура
Электромагнитная совместимость